al no3 3 какой солью

 

 

 

 

Здравствуйте! Подскажите пожалуйста: "Какие из солей Al2(SO4)3 , K2S, Pb( NO3)2, KCl подвергаются http://www.xumuk.ru/pedia/1047.html" targetОсуществление гедролиза Fe(NO3)2. И находим молярную Массу гидроксида аллюминеня она равно 78. Отсюда я могу найти Массу al(oh)3 63078/633260. Теперь нахожу молярную Массу Соли она равна 213 и нахожу её Массу al(NO3)3260213/78710. Pb(NO3)2 2NaOH Pb(OH)2 2 NaNO3. Cоли слабых кислот реагируют с сильными кислотами6. Составь уравнения реакций термического разложения веществ: 1) (NH4)3PO4, Al(OH)3, HNO3, Na[Al(OH)4], HCl, Na2CO3. Названия некоторых солей. Кислотный остаток (анион). Название соли. Cl-. хлорид. F-. фторид. NO3CaOCO2CaCO3. основнойамфотерный оксиды. Al2O3CaOCa(AlO2)2. 3.Реакция нейтрализации. кислотаоснование. Нормальные (средние) соли: NaCl Na Сl- хлорид натрия.

Al2(SO4)3 2 Al3 3SO42- сульфат алюминия.Fe(OH)2NO3 Fe(OH)2 NO3- дигмдроксонитрат железа (III). NO3- OH- Al3.Предложенная схема позволяет проанализировать, какие соли могут образоваться при взаимодействии основания с кислотой при их различном соотношении. Вы находитесь на странице вопроса "какая соль получится, Al Fe(NO3)2 ", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. NO3- OH- Al3. AlOH2- катион соли, формула AlOH(NO3)2.

Предложенная схема позволяет проанализировать, какие соли могут образоваться при взаимодействии основания с кислотой при их различном соотношении. Ca(NO3 )2 нитрат кальция.Al 2 ( SO 4 )3 - сульфат алюминия. Компонент буровых растворов, коагулянт для очистки воды от взвешенных частиц, компонент вязкоупругих смесей для изоляции зон поглощения в нефтяных и газовых скважинах. 2NaOH Al2O3 2NaAlO2 H2O. 3. Взаимодействие оснований со средними и кислыми солямиNi(NO3)2 2KOH Ni(OH)2 2KNO3. 5. Многие соли устойчивы при нагревании. 2Al 3Fe(NO3)2 2Al(NO3)3 3Fe. 2Cu(NO3)2 2CuO 4NO2 O2 t.При электролитической диссоциации двойные соли образуют катионы металлов и анионы кислотного остатка: KAl(SO4)2 K Al3 2SO42 NO3- OH- Al3. AlOH2- катион соли, формула AlOH(NO3)2.Предложенная схема позволяет проанализировать, какие соли могут образоваться при взаимодействии основания с кислотой при их различном соотношении. С какими солями никель будет реагировать?(Al(NO3)3) 16/213 0,0751 моль. Обозначим массу алюминия, выделившегося из раствора, за х г, тогда количество вещества алюминия найдем так: ( Al) х/27 моль. Средние соли. Это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла, или на группу атомов (NH4): MgSO4,Na2SO4,NH4Cl, Al2(SO4)3.MgOHNO3HNO3Mg(NO3 )2H2O. Соль Al(NO3)3 гидролизуется по катиону, а Na2СО3 по аниону305.

Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК, ZnSO4, Al(NO3)3. Какое значение рН (> или < 7) имеют растворы этих солей? Al(NO3)3 H2O Al(OH)(NO3)2 HNO3 (молекулярное уравнение).Соль нитрат алюминия (Al(NO3)3) гидролизуется по катиону Al3, поскольку образована сильной кислотой и слабым основанием. При 70 С Al(NO3)39H2O плавится и переходит в Al(NO3)36H2O при 150 С начинается разложение с выделением NO2, при 400 С в оставшейся массе содержится всего 2 азота от количества его, содержащегося в исходной соли. Нитрат гидроксоалюминия. NO3- OH- Al3. AlOH2- катион соли, формула AlOH( NO3)2.Предложенная схема позволяет проанализировать, какие соли могут образоваться при взаимодействии основания с кислотой при их различном соотношении. Способы получения средних солей. Средние соли могут быть получены путём взаимодействия металлов, стоящих в ряду напряжения до водорода, с кислотамиAl2O3 6 HNO3 3 H2О 2 Al(NO3)3. Соли азотной кислоты HNO3: NaNO3- - нитрат натрия (растворим) Ca2(NO3)-2 - нитрат кальция (растворим) Al3(NO3)-3 - нитрат алюминияОснования: KOH - гидроксид калия, Fe(OH) 3 - гидроксид железа(III) Соли: K2SO3 - сульфат калия, Cu3(PO4)2 - фосфат меди (II). комплексные соли представляют собой соединения, в состав которых входят сложные ионы или молекулы: K 3[Fe(CN)6], [Cr(H2O)6]Cl3, Na[Al(OH)4].для металлов, стоящих между магнием и медью: 2Cu(NO3)2 2CuO 4NO2 O2. Помимо собственно безводного нитрата, у алюминия существуют и основные нитраты: AlOH( NO3)2 и Al(OH)2NO3, а также ряд гидратированных солей Al(NO3)3xH2O (х 4, 6, 8, 9), среди которых наиболее стабилен нонагидрат: Al(NO3)39H2O. Стандартные электродные потенциалы. Задача 2.1: С какими солями в водных растворах реагирует указанный металл (см. табл. 2)?CuSO4. AgNO3. Al(NO3)3. MnCl2. KNO3. c. Магний. Какая соль получится, Al malyih. 29 Ноября 2016. Среда кислая так как соль образована от кислоты первая стадия гидролиза Al (NO3) 3 HOH AlOH(NO3) 2 HNO3 ВТРРАЯ СТАЛИЯ AlOH (NO3) 2H2o Al (OH) 2 NO3HNO3 третья стадия Al (OH) 2NO3 H2O Al (OH) 3 HNO надо писать ионное уравнение? Среди солей выделяют двойные, смешанные и комплексные. Получение. 1. Взаимодействием металлов и металло-неметаллов с неметалламиCa(OH)2 CO2 CaCO3 H2O, Al2O3 3H2SO4 Al2(SO4)3 3H2O. Отдельным типом солей являются комплексные соли (соли с комплексными катионами или анионами) . В формулах этих солей комплексный ион заключён в квадратные скобки.NaCl Na Cl- K2SO4 2K SO42- Al(NO3)3 Al3 3NO3 Нитрат алюминия, азотнокислый алюминий — Al(NO3)3, неорганическое соединение, алюминиевая соль азотной кислоты. Помимо собственно безводного нитрата, у алюминия существуют и основные нитраты: AlOH( NO3)2 и Al(OH)2NO3солей, формулы которых даны: NaCl, NaNO3, CaCl2, KHSO4, Al(NO3)3, К3РO4, Na2SO4, Ca(HS)2Решебник по химии за 8 класс (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 1999 год), задача 3 к главеВопрос 4 Напишите формулы важнейших солей следующих кислот: а) соляной б) 2Al 3Fe(NO3)2 2Al(NO3)3 3Fe. Хлорид натрия, нитрат алюминия, ортофосфат калия, сульфат натрия, сульфид натрия, сульфит натрия, сульфат железа, нитрат серебра, сульфат железа( III), карбонат натрия,гидрокарбонат натрия. В зависимости от состава соли делятся на средние (Na2SO4, K3PO4), кислые (NaHCO 3, MgHPO4), основные (FeOHCl2, Al(OH)2Cl- взаимодействием оксидов: основных с кислотами BaO 2HNO3 Ba(NO3)2 H2O. кислотных со щелочами 2NaOH SiO2 Na2SiO 3 H2O. Химическая формула: AL(NO3)39H2O.Для получения соли с содержанием кристаллизационной воды из раствора с высокой кислотностью осуществляется упариванием в форме бесцветных гигроскопических кристаллов. Ca(NO3)2 нитрат кальция.8.24. Напишите уравнения реакций нейтрализации, в которых получаются следующие соли: Na2CO3, NaHCO3, Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4, AlCl3, Al(OH)Cl2, Al(OH)2Cl. 3. Применение основных солей соляной кислоты: KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.3. Даны вещества: Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe( NO3)3 Какие из указанных веществ будут реагировать с Аl(NO3)3 относится к типу солей, образованных слабым основанием (амфотерным гидроксидом) и сильной кислотой, поэтому гидролизуется по катиону, причём, в основном, по первой ступени: Al3 H2O Al(OH)2 H (среда кислая) или в молекулярном виде: Al(NO3)3 H2O Al(OH) В результате реакции разложения нитрата алюминия (Al(NO3)3) образуется оксид алюминия ( Al2O3) и оксид азота (IV) (NO2) и кислород (O2).соль. Химические свойства солей (Задание 11). Общие сведения о солях.Также существуют двойные соли, образующие при диссоциации катионы двух металлов (K[ Al(OH)4]). Алюминия нитрат, азотнокислый алюминий, Al(NO), соль, при обычной температуре существует в виде Al(NO)9HO — бесцветных расплывающихся на воздухе кристаллов с tпл 73 Решение: Нитрат свинца (II) Pb(NO3)2 соль слабого двухкислотного основания и сильной кислоты.полное ионно-молекулярное уравнение: Al3 3NO3- H2O AlOH2 3NO3 H. Тема: Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений (Задачи к 33) Условие задачи полностью выглядит так: Вопрос 3 Напишите названия солей, формулы которых даны: NaCl, NaNO3, CaCl2, KHSO4, Al(NO3)3, К3РO4, Na2SO4, Ca(HS) Составить схему электролиза раствора соли нитрата алюминия (Al(NO3)3). Решение задачи. Делим 3 на абсолютную величину заряда аниона NO3— получается индекс 3). Формула: Al(NO3)3. Средние, или нормальные, соли имеют в своем составе только катионы металла и анионы кислотного остатка. 4) При действии солей, образованных катионами Fe3, Al3 и Cr3 происходит взаимное усиление гидролиза, получается два амфотерных гидроксида и соль активного металлаK3[Cr(OH)6] Al(NO3)3 Al(OH)3 Cr(OH)3 3KNO3. Гидролиз нитрата алюминия Al(NO3)3.Первая стадия гидролиза. Молекулярное уравнение: Al(NO3)3 HOH AlOH(NO 3)2 HNO3. NO3- OH- Al3. AlOH2- катион соли, формула AlOH(NO3)2. Сульфит дигидроксоалюминия.Предложенная схема позволяет проанализировать, какие соли могут образоваться при взаимодействии основания с кислотой при их различном соотношении. Al(OH)2NO3 - нитрат дигидроксо алюминияAl2O3 6HNO3 2Al(NO3)3 3H2O нитрат алюминия. 4. Активные металлы, растворяясь в разбавленных кислотах (кроме азотной кислоты) образуют соль соответствующей кислоты, при этом выделяется водород. 22. Соли. 1. Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия для следующих кислот: азотной, серной и фосфорной.Какие из солей растворимы в воде? 2. Запишите формулы следующих солей: а) карбоната калия, сульфида свинца (II), нитрата железа ( III), б) хлорида Примеры. 3Ca(NO3)2 2H3PO4 Ca3(PO4)2 6HNO3 фосфат кальция выпадает в осадок.Чтобы среднюю соль сделать основной, надо добавить к ней щелочи. Примеры AlOHCl2 HCl AlCl 3 H2O AlCl3 2NaOH Al(OH)2Cl 2NaCl.

Популярное: